Скорость реакции,энергия Гиббса

[vodyaraspirt]

Помогите пожалуйста!!!Заранее огромное спасибо!

1.В реакторе смешали равные объемы водорода и монооксида азота.Начальная скорость реакции между этими веществами

2NO_(г)+Н_2(г)=2N₂О_(г)+Н₂О_(г)

равна 2,25 ммоль/(л*с).Вычислите исходные концентрации обоих газов(моль/л),если константа скорости реакции равна 22,5 с^-1.

2.Во сколько раз скорость реакции при 480 градусах цельсия меньше, чем при 515 градусах цельсия, если температурные коэффициент скорости реакции равен 3?

3. В герметично закрыты сосуд вместимостью 1 поместили 0,05 моль дихлорид-диокстда серы.В результате протекания обратимой реакции при некоторой температуре установилось химическое равновесие

SO₂Cl_2(г)↔SO_2(г)+ Cl_2(г)

Вычислите константу равновесия, если [sO₂]=0,01 моль/л

4.Увеличится ли выход продуктов реакции

Ni(т)+H2(г)↔Ni(т)+H2O(г); ΔН=-2 кДж

5. При давлении 101,3 кПа и температуре 298,15 К вычислите изменение энергии гиббса в результате реакции разложения нитрата натрия:

2NaNO3(k)=2NaNo2(K)+O2(г).

Может ли эта ракция протекать самопроизвольно в закрытой системе при указанных условиях?

Изменено 9 Октября, 2012 в 19:20 пользователем vodyaraspirt

[plick]

1.В реакторе смешали равные объемы водорода и монооксида азота.Начальная скорость реакции между этими веществами

2NO_(г)+Н_2(г)=2N₂О_(г)+Н₂О_(г)

равна 2,25 ммоль/(л*с).Вычислите исходные концентрации обоих газов(моль/л),если константа скорости реакции равна 22,5 с^-1.

ЗДМ для данной прямой реакции запишется:

v = k*[NO]²*[H₂]

[NO] = [H₂] = x

v = k*x³

x = .....